Productes

Àcid acètic

Introducció al producte

Àcid acètic Informació bàsica

Nom del producte:	Àcid acètic
Sinònims:	Àcid acètic natural;Arg-Tyr-OH·;Ac-Phe-Arg-OEt·;Lys-Lys-Lys-OH·;Tritil-1,2-diaminoetano·;SOLUCIÓ WIJS;SOLUCIÓ DE WIJS CLORUR DE WIJS
CAS:	64-19-7
MF:	C2H4O2
MW:	60.05
EINECS:	200-580-7
Categories de productes:	Additiu de fase mòbil per HPLC i LCMS; Solucions àcides Síntesi química; Concentrats àcids; Concentrats (p. ex. FIXANAL); Àcids orgànics; Reactius sintètics; AA a ALHPLC; A; Alfabètic; Tampó HPLC; Tampó HPLC; Tampó HPLC - Solució Cromatografia/solució; Solucions àcides;Química;Titració;Solucions volumètriques;64-19-7
Fitxer Mol:	64-19-7.mol

Propietats químiques de l'àcid acètic

Punt de fusió	16,2 graus (il·luminat)
Punt d'ebullició	117-118 grau (il·luminat)
densitat	1,049 g/mL a 25 graus (il·luminat)
densitat de vapor	2.07 (contra aire)
pressió de vapor	11,4 mm Hg (20 graus)
índex de refracció	n20/D 1.371(lit.)
FEMA	2006\|ÀCID ACÈTIC
Fp	104 graus F
temperatura d'emmagatzematge.	Emmagatzema per sota de +30 grau .
solubilitat	alcohol: miscible (lit.)
forma	Solució
pka	4,74 (a 25 graus)
Gravetat específica	1,0492 (20 graus)
color	incolor
PH	3,91 (solució 1 mM); 3,39 (solució 10 mM); 2,88 (solució 100 mM);
Olor	Olor forta, picant i semblant a vinagre detectable a 0,2 a 1.0 ppm
Interval de PH	2.4 (solució 1.0M)
Llindar d'olor	0,006 ppm
Tipus d'olor	àcid
límit explosiu	4-19.9%(V)
Solubilitat en aigua	miscible
λmàx	λ: 260 nm Amàx: 0,05 λ: 270 nm Amax: 0,02 λ: 300 nm Amàx: 0,01 λ: 500 nm Amàx: 0,01
Número JECFA	81
Merck	14,55
BRN	506007
Constant de la llei d'Henry	133, 122, 6,88 i 1,27 a valors de pH de 2,13, 3,52, 5,68 i 7,14, respectivament (25 graus, Hakuta et al., 1977)
Límits d'exposició	TLV-TWA 10 ppm -25 mg/m³) (ACGIH, OSHA i MSHA); TLV-STEL 15 ppm (37,5 mg/m³) (ACGIH).
Constant dielèctrica	4.1 (2 graus)
Estabilitat:	Volàtil
LogP	-0.170
Referència de la base de dades CAS	64-19-7(Referència de la base de dades CAS)
Referència química del NIST	Àcid acètic (64-19-7)
Sistema de registre de substàncies de l'EPA	Àcid acètic (64-19-7)

Informació de seguretat

Codis de perill	C,Xi
Declaracions de risc	34-42-35-10-36/38
Declaracions de seguretat	26-36/37/39-45-23-24/25
RIDADR	UN 1792 8/PG 2
OEB	A
OEL	TWA: 10 ppm (25 mg/m3), STEL: 15 ppm (37 mg/m3)
WGK Alemanya	3
RTECS	NN1650000
F	1-8-10
Temperatura d'autoignició	426 graus
TSCA	Sí
Classe de perill	8
PackingGroup	II
Codi HS	29152100
Dades de substàncies perilloses	64-19-7(Dades de substàncies perilloses)
Toxicitat	DL50 en rates (g/kg): 3,53 per via oral (Smyth)
IDLA	50 ppm

Informació MSDS

Proveïdor	Llengua
Àcid acètic glacial	Anglès
Sigma Aldrich	Anglès
ACROS	Anglès
ALFA	Anglès

Ús i síntesi de l'àcid acètic

Descripció	L'àcid acètic és un líquid o cristall incolor amb una olor àcida i semblant al vinagre i és un dels àcids carboxílics més simples i és un reactiu químic molt utilitzat. L'àcid acètic té una àmplia aplicació com a reactiu de laboratori, en la producció d'acetat de cel·lulosa principalment per a pel·lícules fotogràfiques i acetat de polivinil per a cola de fusta, fibres sintètiques i materials de teixit. L'àcid acètic també ha estat de gran utilitat com a agent desincrustante i regulador de l'acidesa a les indústries alimentàries.
Propietats químiques	L'àcid acètic, CH3COOH, és un líquid incolor i volàtil a temperatura ambient. El compost pur, l'àcid acètic glacial, deu el seu nom al seu aspecte cristal·lí semblant al gel a 15,6 graus. Tal com es subministra generalment, l'àcid acètic és una solució aquosa 6 N (al voltant del 36%) o una solució 1 N (al voltant del 6%). Aquestes o altres dilucions s'utilitzen per afegir quantitats adequades d'àcid acètic als aliments. L'àcid acètic és l'àcid característic del vinagre, la seva concentració oscil·la entre el 3,5 i el 5,6%. L'àcid acètic i els acetats estan presents a la majoria de plantes i teixits animals en quantitats petites però detectables. Són intermedis metabòlics normals, són produïts per espècies bacterianes com Acetobacter i poden sintetitzar-se completament a partir de diòxid de carboni per microorganismes com Clostridium thermoaceticum. La rata forma acetat a raó de l'1% del seu pes corporal per dia. Com a líquid incolor amb una olor forta, picant i característica a vinagre, és útil en sabors de mantega, formatge, raïm i fruita. S'utilitza molt poc àcid acètic pur com a tal en els aliments, tot i que està classificat per la FDA com a material GRAS. En conseqüència, es pot utilitzar en productes que no estan coberts per les Definicions i Normes d'Identitat. L'àcid acètic és el component principal dels vinagres i l'àcid piroligni. En forma de vinagre, es van afegir més de 27 milions de lliures als aliments el 1986, amb quantitats aproximadament iguals utilitzades com a acidulants i aromatitzants. De fet, l'àcid acètic (com a vinagre) va ser un dels primers aromatitzants. Els vinagres s'utilitzen àmpliament en la preparació d'amaniments d'amanides i maioneses, adobats àcids i dolços i nombroses salses i catsups. També s'utilitzen en la curació de carns i en la conserva de determinades verdures. En la fabricació de la maionesa, l'addició d'una porció d'àcid acètic (vinagre) al rovell de sal o sucre redueix la resistència a la calor de la Salmonella. Les composicions d'aigua de les salsitxes sovint inclouen àcid acètic o la seva sal de sodi, mentre que l'acetat de calci s'utilitza per preservar la textura de les verdures enllaunades a rodanxes.
Propietats físiques	L'àcid acètic és un àcid carboxílic feble amb una olor picant que existeix com a líquid a temperatura ambient. Probablement va ser el primer àcid que es va produir en grans quantitats. El nom acètic prové d'acetum, que és la paraula llatina per "àcid" i es relaciona amb el fet que l'àcid acètic és responsable del gust amarg dels sucs fermentats.
Ocurrència	S'ha informat que es troba en vinagre, bergamota, oli de menta de blat de moro, oli de taronja amarga, petitgrain de llimona, diversos productes lactis
Història	El vinagre és una solució aquosa diluïda d'àcid acètic. L'ús del vinagre està ben documentat a la història antiga, ja que es remunta a almenys 10,000 anys. Els egipcis utilitzaven el vinagre com a antibiòtic i feien vinagre de poma. Els babilonis produïen vinagre a partir del vi per utilitzar-lo en medicaments i com a conservant ja l'any 5000 aC Hipòcrates (ca. 460–377 aC), conegut com el "pare de la medicina", va utilitzar el vinagre com a antisèptic i en remeis per a nombroses condicions, inclosa la febre. , restrenyiment, úlceres i pleuresia. Oxymel, que era un antic remei per a la tos, es feia barrejant mel i vinagre. Una història registrada per l'escriptor romà Plini el Vell (ca. 23–79 d.C.) descriu com Cleòpatra, en un intent d'escenificar el menjar més car mai, va dissoldre les perles d'una arracada en vi de vinagre i va beure la solució per guanyar una aposta.
Usos	L'àcid acètic es troba al vinagre. Es produeix en la destil·lació destructiva de la fusta. Troba una àmplia aplicació en la indústria química. S'utilitza en la fabricació d'acetat de cel·lulosa, raió acetat i diversos compostos d'acetat i acetil; com a dissolvent per a gomes, olis i resines; com a conservant d'aliments en impressió i tenyit; i en síntesi orgànica.
Usos	L'àcid acètic és una substància química industrial important. La reacció de l'àcid acètic amb compostos que contenen hidroxil, especialment alcohols, dóna lloc a la formació d'èsters d'acetat. El major ús d'àcid acètic és en la producció d'acetat de vinil. L'acetat de vinil es pot produir mitjançant la reacció de l'acetilè i l'àcid acètic. També es produeix a partir d'etilè i àcid acètic. L'acetat de vinil es polimeritza en acetat de polivinil (PVA), que s'utilitza en la producció de fibres, pel·lícules, adhesius i pintures de làtex. L'acetat de cel·lulosa, que s'utilitza en tèxtils i pel·lícules fotogràfiques, es produeix fent reaccionar cel·lulosa amb àcid acètic i anhídrid acètic en presència d'àcid sulfúric. Altres èsters d'àcid acètic, com l'acetat d'etil i l'acetat de propil, s'utilitzen en una varietat d'aplicacions. L'àcid acètic s'utilitza per produir el polietilè tereftalat de plàstic (PET). L'àcid acètic s'utilitza per produir productes farmacèutics.
Usos	L'àcid acètic glacial és un acidulant que és un líquid clar i incolor que té un gust àcid quan es dilueix amb aigua. Té una puresa del 99,5% o superior i cristal·litza a 17 graus centígrads. S'utilitza en amaniments d'amanides en forma diluïda per proporcionar l'àcid acètic necessari. S'utilitza com a conservant, acidulant i aromatitzant. També s'anomena àcid acètic, glacial.
Usos	L'àcid acètic s'utilitza com a vinagre de taula, com a conservant i com a intermedi en la indústria química, per exemple, fibres d'acetat, acetats, acetonitril, productes farmacèutics, fragàncies, suavitzants, colorants (índigo), etc.
Usos	fabricació de diversos acetats, compostos acetils, acetat de cel·lulosa, raió acetat, plàstics i cautxú en adobat; com a safareig agre; estampació de calicó i tenyit de seda; com a acidulant i conservant en els aliments; dissolvent per a gomes, resines, olis volàtils i moltes altres substàncies. Àmpliament utilitzat en síntesis orgàniques comercials. Ajuda farmacèutica (acidificant).
Definició	ChEBI: l'àcid acètic és un àcid monocarboxílic simple que conté dos carbonis. Té un paper com a dissolvent pròtic, regulador de l'acidesa dels aliments, conservant antimicrobià d'aliments i metabòlit de Daphnia magna. És un àcid conjugat d'un acetat.
Mètodes de producció	Els alquimistes van utilitzar la destil·lació per concentrar l'àcid acètic a pureses elevades. L'àcid acètic pur s'anomena àcid acètic glacial perquè es congela lleugerament per sota de la temperatura ambient a 16,7 graus (62 graus F). Quan les ampolles d'àcid acètic pur es van congelar en laboratoris freds, a les ampolles es van formar cristalls semblants a la neu; així el terme glacial es va associar amb l'àcid acètic pur. L'àcid acètic i el vinagre es van preparar de manera natural fins al segle XIX. El 1845, el químic alemany Hermann Kolbe (1818–1884) va sintetitzar amb èxit l'àcid acètic a partir del disulfur de carboni (CS).₂). El treball de Kolbe va ajudar a establir el camp de la síntesi orgànica i va dissipar la idea del vitalisme. El vitalisme era el principi que una força vital associada a la vida era responsable de totes les substàncies orgàniques. L'àcid acètic s'utilitza en nombroses preparacions químiques industrials i la producció a gran escala d'àcid acètic té lloc a través de diversos processos. El principal mètode de preparació de la carbonilació de l'ismetanol. En aquest procés, el metanol reacciona amb el monòxid de carboni per donar àcid acètic: CH₃OH_(l)+ CO_(g)→ CH₃COOH_(aq). Com que la reacció requereix altes pressions (200 atmosferes), aquest mètode no es va utilitzar fins a la dècada de 1960, quan el desenvolupament de catalitzadors especials va permetre que la reacció procedís a pressions més baixes. Un procediment de carbonilació de metanol desenvolupat per Monsanto porta el nom de l'empresa. El segon mètode més comú per sintetitzar àcid acètic és l'oxidació catalítica de l'acetaldehid: 2 CH₃CHO_(l) + O_2(g)→2 CH₃COOH_(aq). El butà també es pot oxidar a àcid acètic segons la reacció: 2 C₄H_10(l) +5O_2(g)→ 4 CH₃COOH_(aq) + 2H₂O_(l). Aquesta reacció va ser una font important d'àcid acètic abans del procés de Monsanto. Es realitza a una temperatura d'aproximadament 150 graus i 50 atmosferes de pressió.
Nom de marca	Vosol (Carter-Wallace).
Valors llindar aromàtics	Característiques de l'aroma a l'1.0%: àcid picant, vinagre de sidra, lleugerament maltat amb un matís marró.
Valors del llindar del gust	Característiques gustatives a 15 ppm: àcid, àcid àcid.
Descripció general	Una solució aquosa incolora. Fa olor a vinagre. Densitat 8,8 lb/gal. Corrosiu per als metalls i els teixits.
Reaccions de l'aire i l'aigua	La dilució amb aigua allibera una mica de calor.
Perfil de reactivitat	L'ÀCID ACÈTIC, [SOLUCIÓ AQUOSA] reacciona exotèrmicament amb les bases químiques. Subjecte a oxidació (amb escalfament) per agents oxidants forts. La dissolució en aigua modera la reactivitat química de l'àcid acètic, una solució al 5% d'àcid acètic és vinagre normal. L'àcid acètic forma mescles explosives amb p-xilè i aire (Shraer, BI 1970. Khim. Prom. 46(10):747-750.).
Perill	corrosiu; l'exposició de petites quantitats pot erosionar greument el revestiment del tracte gastrointestinal; pot causar vòmits, diarrea, femta i orina amb sang; insuficiència cardiovascular i mort.
Risc per a la salut	L'àcid acètic glacial és un líquid altament corrosiu. El contacte amb els ulls pot produir irritació lleu a moderada en humans. El contacte amb la pell pot produir cremades. La ingestió d'aquest àcid pot causar corrosió de la boca i del tracte gastrointestinal. Els efectes tòxics aguts són vòmits, diarrea, ulceració o sagnat dels intestins i col·lapse circulatori. La mort pot produir-se a partir d'una dosi elevada (20–3{0 ml) i els efectes tòxics en humans es poden sentir per la ingestió de 0,1–0,2 ml. Un valor de DL50 oral en rates és de 3530 mg/kg (Smyth 1956). L'àcid acètic glacial és tòxic per a humans i animals per inhalació i contacte amb la pell. En humans, l'exposició a 1000 ppm durant uns minuts pot provocar irritació ocular i respiratòria. Els conills van morir per 4-hora d'exposició a una concentració de 16.000 ppm a l'aire.
Inflamabilitat i Explosibilitat	L'àcid acètic és una substància combustible (classificació NFPA=2). L'escalfament pot alliberar vapors que es poden encendre. Els vapors o gasos poden recórrer distàncies considerables fins a la font d'ignició i "retorn". El vapor d'àcid acètic forma mescles explosives amb l'aire a concentracions del 4 al 16% (en volum). S'han d'utilitzar extintors de diòxid de carboni o químics secs per als incendis d'àcid acètic.
Aplicacions farmacèutiques	Les solucions d'àcid acètic glacial i diluït s'utilitzen àmpliament com a agents acidificants en una varietat de formulacions farmacèutiques i preparacions alimentàries. L'àcid acètic s'utilitza en productes farmacèutics com a sistema tampó quan es combina amb una sal d'acetat com l'acetat de sodi. També es diu que l'àcid acètic té algunes propietats antibacterianes i antifúngiques.
Usos Agrícoles	Herbicida, Fungicida, Microbiocida; Metabòlit, medicina veterinària: un herbicida utilitzat per controlar herbes, plantes llenyoses i males herbes de fulla ampla en superfícies dures i en zones on no es conreen normalment; com a medicament veterinari.
Nom comercial	ACETUM®; ACI-JEL®; ECOCLEAR®; NATURAL WEED SPRAY® No. One; VOSOL®
Perfil de seguretat	Un verí humà per una ruta no especificada. Moderadament tòxic per diverses vies. Un irritant greu per als ulls i la pell. Pot causar cremades, lagrimeig i conjuntivitis. Efectes sistèmics humans per ingestió: canvis a l'esòfag, ulceració o sagnat de l'intestí prim i gros. Efectes irritants sistèmics humans i irritants de les mucoses. Efectes reproductius experimentals. Dades de mutació informades. Un contaminant comú de l'aire. Un líquid inflamable. Risc d'incendi i d'explosió quan s'exposa a la calor o la flama; pot reaccionar vigorosament amb materials oxidants. Per combatre el foc, utilitzeu CO2, productes químics secs, escuma d'alcohol, escuma i boira. Quan s'escalfa fins a la descomposició, emet fums irritants. Reacció potencialment explosiva amb 5azidotetrazol, pentafluorur de brom, triòxid de crom, peròxid d'hidrogen, permanganat de potassi, peròxid de sodi i triclorur de fòsfor. Reaccions potencialment violentes amb acetaldehid i anhídrid acètic. S'encén en contacte amb terc-butòxid de potassi. Incompatible amb àcid cròmic, àcid nítric, 2-aminoetanol, NH4NO3, ClF3, àcid clorosulfònic, (O3 + dialil metil carbinol), etplenedimina, etilenimina, (HNO3 + acetona) , oli, HClO4, permanganats, P(OCN)3, KOH, NaOH, xilè
Seguretat	L'àcid acètic s'utilitza àmpliament en aplicacions farmacèutiques principalment per ajustar el pH de les formulacions i, per tant, generalment es considera relativament no tòxic i no irritant. Tanmateix, l'àcid acètic glacial o les solucions que contenen més del 50% p/p d'àcid acètic en aigua o dissolvents orgànics es consideren corrosius i poden causar danys a la pell, els ulls, el nas i la boca. Si s'ingesa l'àcid acètic glacial provoca una irritació gàstrica severa similar a la causada per l'àcid clorhídric. Les solucions d'àcid acètic diluït que contenen fins a un 10% p/p d'àcid acètic s'han utilitzat tòpicament després de picades de meduses. També s'han aplicat solucions d'àcid acètic diluït que contenen fins a un 5% p/p d'àcid acètic per tractar ferides i cremades infectades amb Pseudomonas aeruginosa. S'informa que la dosi oral més baixa d'àcid acètic glacial en humans és de 1470 mg/kg. La concentració letal més baixa per inhalació en humans és de 816 ppm. Tanmateix, s'estima que els humans consumeixen aproximadament 1 g/dia de àcid acètic de la dieta. LD₅₀(ratolí, IV): 0,525 g/kg LD₅₀(conill, pell): 1,06 g/kg LD₅₀(rata, oral): 3,31 g/kg
Síntesi	De la destil·lació destructiva de la fusta a partir d'acetilè i aigua i de l'acetaldehid per oxidació posterior amb aire. L'àcid acètic pur es produeix comercialment mitjançant diversos processos diferents. Com a solucions diluïdes, s'obté a partir d'alcohol mitjançant el "Procés ràpid de vinagre". Les quantitats més petites s'obtenen a partir dels licors àcids pirolinis adquirits en la destil·lació destructiva de la fusta dura. Es fabrica sintèticament amb alts rendiments per l'oxidació de l'acetaldehid i del butà, i com a producte de reacció del metanol i el monòxid de carboni. Els vinagres es produeixen a partir de sidra, raïm (o vi), sacarosa, glucosa o malta per successives fermentacions alcohòliques i acetoses. Als Estats Units, l'ús del terme "vinagre", sense adjectius qualificatius, implica només vinagre de sidra. Tot i que una solució del 4 al 8% d'àcid acètic pur tindria les mateixes característiques gustatives que el vinagre de sidra, no podria qualificar-se com a vinagre, ja que mancaria d'altres components fàcilment detectables característics del vinagre de sidra. A Gran Bretanya s'especifica vinagre de malta. Al continent europeu, el vinagre de vi és la varietat més comuna
Exposició potencial	L'àcid acètic s'utilitza àmpliament com a matèria primera química per a la producció de plàstics vinílics, anhídrid acètic, acetona, acetanilida, clorur d'acetil, alcohol etílic, cetena, metil etil cetona, èsters d'acetat i acetats de cel·lulosa. També s'utilitza sol a les indústries de tintura, cautxú, farmacèutica, conservació d'aliments, tèxtil i bugaderia. També s'utilitza; en la fabricació de verd de París, plom blanc, esbandida de tint, productes químics fotogràfics, eliminadors de taques, insecticides i plàstics.
Carcinogenicitat	L'àcid acètic és un promotor tumoral molt feble en un model de pell de ratolí multietapa per a la carcinogènesi química, però va ser molt eficaç per millorar el desenvolupament del càncer quan s'aplicava durant la fase de progressió del model. Les femelles de ratolins SENCAR es van iniciar amb una aplicació tòpica de 7,12-dimetilbenzantracè i 2 setmanes més tard es van promoure amb 12-O-tetradecanoilforbol- 13-acetat, dues vegades per setmana durant 16 setmanes. El tractament tòpic amb àcid acètic va començar 4 setmanes més tard (40 mg d'àcid acètic glacial en 200 ml d'acetona, dues vegades per setmana) i va continuar durant 30 setmanes. Abans del tractament amb àcid acètic, cada grup de ratolins tenia aproximadament el mateix nombre de papil·lomes al lloc d'exposició. Després de 30 setmanes de tractament, els ratolins tractats amb àcid acètic van tenir un 55% més de conversió de papil·lomes de la pell a carcinomes que els ratolins tractats amb vehicles. La citotoxicitat selectiva a determinades cèl·lules dins del papil·loma i un augment compensatori de la proliferació cel·lular es van considerar el mecanisme més probable.
Font	Present en els efluents d'aigües residuals domèstiques a concentracions que oscil·len entre 2,5 i 36 mg/L (citat, Verschueren, 1983). Una mostra líquida de fems porcí recollida d'una conca d'emmagatzematge de residus contenia àcid acètic a una concentració de 639,9 mg/L (Zahn et al., 1997). L'àcid acètic es va identificar com a constituent en una varietat de residus orgànics compostats. Es van informar de concentracions detectables en 18 dels 21 composts extrets amb aigua. Les concentracions oscil·laven entre 0,14 mmol/kg en un encenall de fusta + fems de bestiar d'aus de corral fins a 18,97 mmol/kg en fems de lactis fresc. La concentració mitjana global va ser de 4,45 mmol/kg (Baziramakenga i Simard, 1998). Acetic acid was formed when acetaldehyde in the presence of oxygen was subjected to continuous irradiation (λ >2200 ?) a temperatura ambient (Johnston i Heicklen, 1964). L'àcid acètic es troba de manera natural en moltes espècies vegetals, incloses les flors de Merrill (Telosma cordata), en les quals es va detectar a una concentració de 2,61 0 ppm (Furukawa et al., 1993). A més, es va detectar àcid acètic en llavors de cacau (1.520 a 7.100 ppm), api, fusta negra, suc de nabius (0,7 ppm), pinyes, arrels de regalèssia (2 ppm), raïm (1.500 a 2,000 ppm) , bulbs de ceba, civada, castanyes d'indi, coriandre, ginseng, pebrot picant, llavors de llinosa (3.105 a 3.853 ppm), ambreta i vinyes de xocolata (Duke, 1992). Identificat com a producte de degradació oxidativa a l'espai de cap d'un oli de motor usat (10-30 W) després de 4.080 milles (Levermore et al., 2001).
Destí ambiental	Biològic.A prop de Wilmington, Carolina del Nord, els residus orgànics que contenien àcid acètic (que representen el 52,6% del carboni orgànic dissolt total) es van injectar en un aqüífer que contenia aigua salina a una profunditat d'aproximadament 1,000 peus sota la superfície del sòl. La generació de components gasosos (hidrogen, nitrogen, sulfur d'hidrogen, diòxid de carboni i metà) suggereix que l'àcid acètic i possiblement altres components de residus van ser degradats anaeròbicament per microorganismes (Leenheer et al., 1976). Planta. A partir de les dades recollides durant un període de fumigació de 2-h, els valors d'EC50 d'alfals, soja, blat, tabac i blat de moro van ser de 7,8, 20,1, 23,3, 41,2 i 50,1 mg/m³, respectivament (Thompson et al., 1979). Fotolític.Una semivida de fotooxidació de 26, 7 d es va basar en una constant de velocitat determinada experimentalment de 6 x 10^-13cm³/molecule?sec a 25 graus per a la reacció en fase de vapor de l'àcid acètic amb radicals OH a l'aire (Atkinson, 1985). En una solució aquosa, es va determinar que la constant de velocitat per a la reacció de l'àcid acètic amb radicals OH era 2,70 x 10.^-17cm³/molecule?sec (Dagaut et al., 1988). Química/física.L'ozonòlisi de l'àcid acètic en aigua destil·lada a 25 graus va produir àcid glioxílic que es va oxidar fàcilment a àcid oxàlic abans de patir una oxidació addicional produint diòxid de carboni. L'ozonòlisi acompanyada d'irradiació UV va millorar l'eliminació de l'àcid acètic (Kuo et al., 1977).
emmagatzematge	L'àcid acètic només s'ha d'utilitzar en zones lliures de fonts d'ignició, i les quantitats superiors a 1 litre s'han d'emmagatzemar en recipients metàl·lics ben tancats en zones separades dels oxidants.
Enviament	UN2789 Solució d'àcid acètic, glacial o àcid acètic, amb un àcid al 80 %, en massa, classe de perill: 8; etiquetes: 8-Material corrosiu, 3-líquid inflamable. Solució d'àcid acètic UN2790, no al 50% però no al 80% en massa, classe de perill: 8; etiquetes: 8-Material corrosiu; solució d'àcid acètic, amb ,10% i ,50%, en massa, classe de perillositat: 8; etiquetes: 8-Material corrosiu
Mètodes de purificació	Les impureses habituals són traces d'acetaldehid i altres substàncies oxidables i aigua. (L'àcid acètic glacial és molt higroscòpic. La presència d'aigua {{0}},1% rebaixa la seva m 0,2o.) Purifiqueu-lo afegint-hi una mica d'anhídrid acètic per reaccionar amb l'aigua present, escalfeu-lo durant 1 hora fins just per sota de l'ebullició en presència de 2 g de CrO3 per 100 ml i després destil·leu-lo fraccionament [Orton & Bradfield J Chem Soc 960 1924, Orton & Bradfield J Chem Soc 983 1927]. En lloc de CrO3, utilitzeu 2-5% (p/p) de KMnO4 i bulliu a reflux durant 2-6hores. Les restes d'aigua s'han eliminat per reflux amb diborat de tetraacetil (preparat escalfant 1 part d'àcid bòric amb 5 parts (p/p) d'anhídrid acètic a 60o, refredant i filtrant-lo, seguit de destil·lació [Eichelberger & La Mer J Am Chem Soc 55 3633 1933]. També s'ha utilitzat el reflux amb anhídrid acètic en presència de 0,2 g % d'àcid naftalensulfònic com a catalitzador [Orton & Bradfield J Chem Soc 983 1927]. Els agents assecants inclouen CuSO4 anhidre i triacetat de crom: el P2O5 converteix una mica d'àcid acètic en anhídrid. S'ha utilitzat l'eliminació azeotròpica de l'aigua per destil·lació amb *benzè lliure de tiofè o amb acetat de butil [Birdwhistell & Griswold J Am Chem Soc 77 873 1955. ]. Una purificació alternativa utilitza la congelació fraccionada [Beilstein 2 H 96, 2 IV 94.] Procediment ràpid: Afegiu 5% d'anhídrid acètic i 2% de CrO3.
Avaluació de la toxicitat	L'àcid acètic està present a tota la natura com a metabòlit normal tant de les plantes com dels animals. L'àcid acètic també es pot alliberar al medi ambient en una varietat d'efluents de residus, en les emissions dels processos de combustió i en l'escapament dels motors de gasolina i dièsel. Si s'allibera a l'aire, una pressió de vapor de 15,7 mmHg a 25 graus indica que l'àcid acètic hauria d'existir únicament com a vapor a l'atmosfera ambiental. L'àcid acètic en fase vapor es degradarà a l'atmosfera per reacció amb radicals hidroxil produïts fotoquímicament; la vida mitjana d'aquesta reacció a l'aire s'estima en 22 dies. L'eliminació física de l'àcid acètic en fase de vapor de l'atmosfera es produeix mitjançant processos de deposició humida basats en la miscibilitat d'aquest compost a l'aigua. En forma d'acetat, també s'ha detectat àcid acètic en partícules atmosfèriques. Si s'allibera al sòl, s'espera que l'àcid acètic tingui una mobilitat molt alta a moderada en funció dels valors de Koc mesurats, utilitzant sediments marins propers a la costa, que oscil·len entre 6,5 i 228. No es va mesurar cap sorció detectable d'àcid acètic utilitzant dues mostres de sòl diferents i una. sediment del llac. No s'espera que la volatilització de les superfícies humides del sòl sigui un procés important del destí basat en una constant mesurada de la llei d'Henry d'1×10- 9 atmm3 mol-1. La volatilització de les superfícies seques del sòl es pot produir en funció de la pressió de vapor d'aquest compost. S'espera que la biodegradació tant al sòl com a l'aigua sigui ràpida; un gran nombre d'estudis de cribratge biològic ha determinat que l'àcid acètic es biodegrada fàcilment tant en condicions aeròbiques com anaeròbies. No s'espera que la volatilització de les superfícies de l'aigua sigui un procés important del destí basat en la seva constant mesurada de la llei d'Henry. Una estimació d'alimentació de colònies bacterianes (BCF) de<1 suggests that the potential for bioconcentration in aquatic organisms is low.
Incompatibilitats	L'àcid acètic reacciona amb substàncies alcalines.
Eliminació de residus	Dissoleu o barregeu el material amb un dissolvent combustible i cremeu-lo en una incineradora química equipada amb postcombustió i fregadora. S'han de respectar totes les normatives ambientals federals, estatals i locals
Estat normatiu	Llistat GRAS. Acceptat com a additiu alimentari a Europa. Inclòs a la base de dades d'ingredients inactius de la FDA (injeccions, preparats nasals, oftàlmics i orals). Inclòs en preparats parenterals i no parenterals autoritzats al Regne Unit.

Productes de preparació d'àcid acètic i matèries primeres

Matèries primeres

Ethanol-->Methanol-->Nitrogen-->Iodomethane-->Oxygen-->Activated carbon-->CARBON MONOXIDE-->Potassium dichromate-->Butyric Acid-->PETROLEUM ETHER-->PASSION FLOWER OIL-->Acetylene-->Acetaldehyde-->Mercury-->n-Butane-->Cobalt acetate-->(2S)-1-(3-Acetylthio-2-methyl-1-oxopropyl)-L-proline-->5-(Acetamido)-N,N'-bis(2,3-dihydroxypropyl)-2,4,6-triiodo-1,3-benzenedicarboxamide--> Manganese(II) acetate-->Àcid mixt

Productes de preparació

Hydroxy silicone oil emulsion-->Dye-fixing agent G-->1H-INDAZOL-7-AMINE-->5-Nitrothiophene-2-carboxylic acid-->4-BROMOPHENYLUREA-->3-Amino-4-bromopyrazole-->3-Hydroxy-2,4,6-tribromobenzoic acid-->2,3-Dimethylpyridine-N-oxide-->N-(6-CHLORO-3-NITROPYRIDIN-2-YL)ACETAMIDE-->Ethyltriphenylphosphonium acetate-->2-ACETYLAMINO-5-BROMO-6-METHYLPYRIDINE-->ISOQUINOLINE N-OXIDE-->2-Amino-5-bromo-4-methylpyridine-->ETHYLENEDIAMINE DIACETATE-->Zirconium acetate-->Chromic acetate-->γ-L-glutamyl-1-naphthylamide-->6-NITROPIPERONAL-->Levothyroxine sodium-->DL-GLYCERALDEHYDE-->METHYL-(3-PHENYL-PROPYL)-AMINE-->6-Nitroindazole-->3,3-Bis(3-methyl-4-hydroxyphenyl)indoline-2-on-->2-Bromo-2′-hydroxyacetophenone-->ALLOXAN MONOHYDRATE-->4-CHLORO-3-METHYL-1H-PYRAZOLE-->7-Nitroindazole-->5-BROMO-2-HYDROXY-3-METHOXYBENZALDEHYDE-->3,5-Dibromosalicylic acid-->4,5-Dichloronaphthalene-1,8-dicarboxylic anhydride-->α-Bromocinnamaldehyde-->4-(DIMETHYLAMINO)PHENYL THIOCYANATE-->10-Nitroanthrone-->Ethyl trichloroacetate-->1,3-Dithiane-->Cellulose diacetate plastifier-->4-(1H-PYRROL-1-YL)BENZOIC ACID-->(1R,2R)-(+)-1,2-Diaminocyclohexane L-tartrate-->Benzopinacole-->4-BROMOCATECHOL

Etiquetes populars: àcid acètic, fabricants d'àcid acètic de la Xina, proveïdors, fàbrica

Un parell de: No

Següent: Àcid fluotitanic

Potser també t'agrada

Enviar la consulta