| Descripció |
El fluorur d'hidrogen de potassi s'utilitza com a gravador per gravar la superfície del vidre i s'utilitza en els productes de neteja. S'utilitza com a agent fluorat per a compostos orgànics fluorats, que es podria aplicar com a agent d'acabat de teixits, components d'agents extintors, banys de galvanoplastia, olis lubricants, portadors d'oxigen en substituts de la sang. Per exemple, el fluorur d'hidrogen de potassi s'utilitza com a agent fluorat per a l'obertura d'anells d'epòxids i ciclopropans i en la síntesi de trifluoroborats a partir de diversos organoboros. També pot servir com a font d'ions fluorur per a la reacció d'obertura d'anell nucleòfil de l'epòxid. |
| Referències |
[1] Gary A. Molander, David J. Cooper i Stephen W. Wright, Potassium Hydrogen Fluoride, e-EROS Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, 2001
[2] Bernd Basner, Houben-Weyl Methods of Organic Chemistry Vol. E 10b/1, 4a edició, 1999
[3] Francis I. Onuska i Francis W. Karasek, Open Tubular Column Gas Chromatography in Environmental Sciences, 1984
[4] Michael Howe, Composició de neteja de rodes que conté sals de fluorur àcid, Patent "US 5556833 A", 1996
[5] Grzegorz Lewandowski, Egbert Meissner i Eugeniusz Milchert, Aplicacions especials de compostos orgànics fluorats, Journal of Hazardous Materials, 2006, vol. 136, 385-391 |
| Propietats químiques |
CRISTALLS DE BLANC A GRIS CLAR O POLLS CRISTALÍ |
| Usos |
En la preparació de fluorur de potassi pur; com a electròlit en la fabricació de fluor; vidre glaçat; tractar el carbó per evitar la formació d'escòries; flux per a soldadures de plata; catalitzador en l'alquilació del benzè amb olefines. |
| Usos |
El fluorur d'hidrogen de potassi s'utilitza àmpliament com a gravador en vidre i productes de neteja. Troba una aplicació important en la síntesi de vidre òptic especial, és a dir. corona i vidre de sílex corona i com a catalitzador de polimerització. Intervé en la fabricació de conservants de la fusta, agents de soldadura i soldadura. També s'utilitza en la fabricació de compostos de fluor orgànics i inorgànics. |
| Descripció general |
Cristalls incolors, corrosius per als teixits, gravan el vidre. |
| Reaccions de l'aire i l'aigua |
Soluble en aigua donant solucions fortament àcides. |
| Perfil de reactivitat |
Les sals àcides, com el fluorur d'hidrogen de potassi, són generalment solubles en aigua. Les solucions resultants contenen concentracions moderades d'ions d'hidrogen i tenen un pH inferior a 7.0. Reaccionen com àcids per neutralitzar les bases. Aquestes neutralitzacions generen calor, però menys o molt menys que la que es genera per la neutralització d'àcids inorgànics, oxoàcids inorgànics i àcid carboxílic. Normalment no reaccionen ni com a agents oxidants ni com a agents reductors, però aquest comportament no és impossible. |
| Perill |
Corrosiu per als teixits. |
| Perill per a la salut |
TÒXICS; la inhalació, la ingestió o el contacte de la pell amb el material pot causar lesions greus o la mort. El contacte amb la substància fosa pot causar cremades greus a la pell i als ulls. Eviteu qualsevol contacte amb la pell. Els efectes del contacte o la inhalació poden retardar-se. El foc pot produir gasos irritants, corrosius i/o tòxics. L'escorriment de l'aigua de control d'incendis o de dilució pot ser corrosiu i/o tòxic i provocar contaminació. |
| Perill d'incendi |
No combustible, la substància en si mateixa no crema, però es pot descompondre en escalfar-se per produir fums corrosius i/o tòxics. Alguns són comburants i poden encendre combustibles (fusta, paper, oli, roba, etc.). El contacte amb metalls pot produir un gas hidrogen inflamable. Els contenidors poden explotar quan s'escalfen. |
| Perfil de seguretat |
Un verí. Molt corrosiu i reactiu. Un irritant corrosiu per als ulls, la pell i les mucoses. Quan s'escalfa fins a la descomposició, emet fums tòxics de F i K2O. Vegeu també FLUORURS i ÀCID HIDROFLUÒRIC. |
| Mètodes de purificació |
Es cristal·litza de l'aigua. És molt soluble en H2O calenta i 41% a 21o. [Kwasnik a Handbook of Preparative Inorganic Chemistry (Ed. Brauer) Academic Press Vol I p 237 1963.] |
